Štruktúrny vzorec funkčnej skupiny kyseliny fosforečnej v kyslom roztoku. V alkalickom roztoku táto funkčná skupina uvoľňuje dva atómy vodíka a ionizovaný fosfát má formálny náboj -2. Fosfátový ión je polyatomický ión pozostávajúci z atómu fosforu obklopeného štyrmi atómami kyslíka, ktorý tvorí pravidelný štvorsten. Fosforečnanový ión má formálny náboj -3 a je konjugovanou bázou hydrogénfosforečnanového iónu; hydrogenfosforečnanový ión je konjugovanou bázou dihydrogenfosforečnanového iónu; a dihydrogenfosfátový ión je konjugovanou bázou kyseliny fosforečnej. Ide o hypervalentnú molekulu (atóm fosforu má vo valenčnom obale 10 elektrónov). Fosfát je tiež organofosforová zlúčenina s chemickým vzorcom OP(OR).
S výnimkou niektorých alkalických kovov je väčšina fosforečnanov za štandardných podmienok nerozpustná vo vode.
V zriedených vodných roztokoch existuje fosforečnan v štyroch formách. V silne alkalickom prostredí je fosfátový ión hojnejší; v slabo alkalickom prostredí sa hojnejšie vyskytuje hydrogénfosforečnanový ión. V slabo kyslom prostredí sa častejšie vyskytujú dihydrogenfosforečnanové ióny; v silne kyslom prostredí je hlavnou formou vo vode-rozpustná kyselina fosforečná.
